时间:2017-11-05 20:42:36
1、选择题 下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—
B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O
参考答案：C
本题解析：A. 将氯气通入水中,发生的反应是可逆反应，而且HClO是弱酸，应该写化学式：Cl2＋H2O
H+＋Cl—＋HClO，错误；B. 在铁粉中加入硫酸铁溶液，电荷不守恒，应该是：2Fe3+＋Fe＝32Fe2+，错误；C. 氧化铜溶于稀硝酸，CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O发生符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合形成正盐，反应原理错误，应该是：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
2、填空题 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。
（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。
参考答案：（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式) Fe ，所涉及的离子方程式 Fe +Cu2+ ="=" Fe2+ + Cu 。（1+2分）
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填分子式) NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2==CO32-+H2O 。（1+2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2＋＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O
B．电解氯化镁溶液的总反应方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．Na2S溶于水：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
D．铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
③原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）
参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
（2）温度计; 使ClO2充分冷凝，减少挥发;
（3）①蒸发结晶（，写蒸发、浓缩、结晶均给分）；②趁热过滤；
（4） ① 100ml 容量瓶、胶头滴管；②2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；
③
；④偏高；偏低。
本题解析：（1）根据已知信息可得方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯和温度计；B装置必须放在冰水浴中，是为了使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是①蒸发结晶，然后②趁热过滤；③洗涤；④干燥。从而得到NaClO2晶体。（4）①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有100ml 容量瓶、胶头滴管；②ClO2有氧化性，而I-有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应。根据电子守恒、原子守恒可知：步骤2中发生反应的离子方程式为2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；③由方程式得关系式为2ClO2～5I2～10Na2S2O3。n(Na2S2O3)=" c" mol/L×V2×10-3L，所以稀释后的V1 mL溶液中含有的ClO2的物质的量为2 cV2×10-4mol.则原溶液10ml即稀释后的100m的溶液中含有的ClO2的物质的量为(2 cV2÷ V1)×10-2mol.故原溶液的浓度为：c(ClO2)= (2 cV2÷V1)×10-2mol÷0.01L=(2 cV2÷V1)mol/L=
g/L. ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的Na2S2O3体积偏大，使得测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，开始读数偏大，滴定终点时正确读数，则消耗的Na2S2O3体积偏小，测定结果偏低。
考点：考查化学反应原理、仪器的使用、物质的制取、误差分析、化学方程式和离子方程式的书写、浓度的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是BD
A．氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 ="=" NH4Cl
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ ="=" H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ ="=" Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+2H2O ="=" Na++2OH－+H2↑
参考答案：B
本题解析：氯化铵用离子表示，A不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示。D中电子得失不守恒，所以正确的答案选B。
本题难度：一般