时间:2017-11-05 20:41:47
1、填空题 已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）_________________________
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CCH3COO-)=____________________C(OH-)-C(CH3COOH)=___________________
2、简答题 已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa?⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH 甲 0.20 0.20 pH=a 乙 0.10 0.10 pH=8.00 |
3、选择题 0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C （OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）
4、选择题 室温下0. 1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
[? ]
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
5、填空题 明矾水溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈______性，原因是______．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有______，反应现象的离子方程式是______．