1、填空题 已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）_________________________
（2）精确表达下列算式的数学结果
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时间:2017-11-05 20:41:47
1、填空题 已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）_________________________
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CCH3COO-)=____________________C(OH-)-C(CH3COOH)=___________________
参考答案：（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
（2）(10-6-10-8)mol·L-1；10-8mol·L-1
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa?⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH 甲 0.20 0.20 pH=a 乙 0.10 0.10 pH=8.00 |
参考答案：（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．
故答案为：④②①③⑤．
?（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．
故答案为：NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．
（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
?乙组实验：PH=8，所以C（H+）=10-8 mol/L，根据C（H+）．C（OH-）=10-14，所以c?（OH-）=10-6 mol/L；
Ⅰ根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH-）+C（A- ），所以c?（Na+）-c?（A-）=C（OH-）-C（H+）=（10-6-10-8）mol/L．
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH-）+C（A- ），C（A- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na+ ）=0.05mol/L?
所以c?（OH-）-c?（HA）=C（H+）=10-8 mol/L．
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10-6-10-8）mol/L；=10-8 mol/L，；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）
参考答案：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN?H++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-．因为c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）．
A．由以上分析可知c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的12，则C（HCN）+C（CN-）=0.02mol?L-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-），故C正确；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN-），故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 室温下0. 1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
[? ]
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 明矾水溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈______性，原因是______．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有______，反应现象的离子方程式是______．
参考答案：明矾溶液中发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性；碳酸钠水溶液中发生CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液显碱性，将两种溶液混合后，发生3CO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，可观察到有气体和白色沉淀生成，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；碱；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；气体和白色沉淀生成；3CO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
本题解析：
本题难度：简单