时间:2017-11-05 20:41:47
1、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
[? ]
A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)
B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
2、选择题 下列表述正确的是?
[? ]
3、选择题 下列各项中的两个量，其比值为2：1的是
? [? ]
A．100 mL 1.0 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液与200 mL0.5 mol·L-1 HNO3溶液混合，混合前与混合后c(NO3-)之比
B．相同温度下，0.2 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比
C．NH4+浓度相同时，CH3COONH4溶液与(NH4)2SO4溶液的物质的量浓度之比
D．室温时pH =2的HCl溶液与pH =12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
4、选择题 某Na2CO3溶液的pH可能是（ ? ）
A．5
B．6
C．7
D．8
5、填空题 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。