时间:2017-11-05 20:33:55
1、选择题 在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
参考答案：A、加入K2SO3（s），K2SO3电离产生SO32-，SO32-的浓度增大，平衡逆向移动，沉淀量增加，故A错误；
B、加入稀HNO3，稀HNO3能氧化BaSO3生成BaSO4，BaSO4的质量比BaSO3大，沉淀量增加，故B错误；
C、加入稀盐酸，稀盐酸能与SO32-反应生成水和SO2，SO32-的浓度减小，平衡正向移动，沉淀量减少，故C正确；
D、加入K2SO4（s），K2SO4（s）电离产生SO42-，SO42-能与Ba2+结合生成BaSO4，BaSO4的溶解积比BaSO3更小，所以BaSO3沉淀转化为BaSO4沉淀，沉淀量增加，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，且Mg(OH)2（s）
Mg2+＋2OH-；又H+＋OH-＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4+＋Cl-，CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+，且
Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；NH4+＋OH-＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？______________________________________________________________________________
参考答案：乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-，而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-，且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于
CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Pb(OH)2 |
| pH | 2.2～3.2 | 5.8～7.9 | 5.5～13.5 | 7.0～13.0 |
参考答案：（1）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O
5MnO2+4H＋；Fe(OH)3；
（2）Pb；“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2；
（3）ZnCO3·2Zn(OH)2
3ZnO+CO2+2H2O；坩埚和泥三角
本题解析：根据题给工艺流程和信息知，pH=1的原料废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）加入高锰酸钾溶液氧化，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+被氧化为Fe3＋，调pH为5.2，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去氢氧化铁和二氧化锰的混合物；再向滤液中加锌粉，锌与Pb2+发生置换反应生成锌离子和金属铅，，锌与滤液中剩余的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化锰；过滤除去铅和二氧化锰，向滤液中加入碳酸钠粉末与Zn2＋发生反应生成生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]，经过滤、洗涤、灼烧的氧化锌。（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为
3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe(OH)3； （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2； （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚、玻璃棒、泥三角。
考点：以工业废水制备氧化锌的流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离、提纯和化学实验基本操作。
本题难度：一般
4、选择题 已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
参考答案：A
本题解析：在混合溶液中含有各种离子的物质的量为：c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L;c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L;? c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L ="6.15" × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)="(0.01mol/L×0.005L)" ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10－10 >8.5×10－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1关系形成沉淀后，c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1关系形成沉淀。所以反应后溶液中的离子浓度关系为c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。选项为A。
本题难度：一般
5、填空题 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 
回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]=_________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L，c(ASO43-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3ASO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷
(H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。
参考答案：(1)0. 29
(2)c3(Ca2+)·c2(AsO43-)；5.7×10-17
(3)2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
(4)①CaSO4；②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO42-浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
本题解析：
本题难度：一般