1、选择题  不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．反应物的性质
B．温度
C．浓度
D．催化剂

参考答案：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物的性质，外因有温度、压强、催化剂以及浓度等，
但物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水发生剧烈反应，但铜在高温条件下与水也不反应，硫酸浓度再大，在常温下与Cu也不反应，但稀硫酸能和钠发生剧烈反应，一些不能发生的化学反应，即使加入催化剂也不能反应．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lkk4kyrnc45.png\">

参考答案：（1）由v=△V△t知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积．
故答案为：相同时间内产生气体体积大小；
（2）影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、溶液的温度、固体的表面积等，所以还需保证Al和Fe表面积相同．
故答案为：Al和Fe表面积相同；
（3）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：放热；盐酸浓度不断减小；
（4）要想使反应停止，没有反应物即可，所以将铁丝或铝丝从溶液中拔出即可停止反应．
故答案为：铁丝或铝丝从溶液中拔出．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=        

参考答案： (1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(2)8.3×10—4mol·L—1·s—1（3分）

本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/arfhz3btz3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以υ(S2O32—)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ao0rsecfuug.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝8.3×10—4mol·L—1·s—1。

本题难度：一般

4、填空题  用如图所示装置进行如下实验:
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ywqb5jakvqm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。?
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。?
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。?
A．加热
B．使用铜粉
C．稀释HNO3
D．增大硝酸的浓度

参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sitrfbgvj32.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sitrfbgvj32.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2
(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快　反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢
(3)AB

本题解析：反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。
加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。

本题难度：一般

5、实验题  （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jngc0vsrfza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/z4trmoiuumt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，?（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82?- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 ?（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是?。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为?%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为?。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是??。

参考答案：（1） 有利于?（3分）
（2）①? KSCN?（2分）；?溶液呈红色；?（2分）
②52.4?（3分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/x0qsjkucg0k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0gpceat22y5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（3分）
③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—，发生反应，消耗部分SO4—，导致4-CP降解率下降。（3分）

本题解析：⑴据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO4-的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4-。
⑵①FeSO4溶液被氧化产生Fe3+，可向溶液中加入KSCN检验，若溶液变红说明FeSO4溶液已被氧化，反之，没有被氧化。
②据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k2lsdj4yxl4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/x0qsjkucg0k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0gpceat22y5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
③当Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—发生氧化还原反应，消耗部分SO4—，反而导致4-CP的降解率下降。

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★