时间:2017-11-05 20:31:11
1、选择题 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的性质
B．温度
C．浓度
D．催化剂
2、简答题 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．
3、填空题 （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。
①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=
4、填空题 用如图所示装置进行如下实验:
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。?
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 ,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 。?
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。?
A．加热
B．使用铜粉
C．稀释HNO3
D．增大硝酸的浓度
5、实验题 （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，?（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82?- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 ?（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是?。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为?%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为?。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是??。