1、实验题  （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

高中化学知识点归纳《影响化学反应速率的因素》高频试题预测（2017年最新版）

时间:2017-11-05 20:31:11

参考答案：（1）2MnO4－+5H2C2O4 +  6 H+ =\" 2\" Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O
（2）2 : 5     
（3）I和III
（4）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）

本题解析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4 +  6 H+ =\" 2\" Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。
考点：条件对化学反应速率影响。

本题难度：一般

2、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体?②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ?⑤NaNO3固体? ⑥KCl溶液
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：加入氢氧化钠会影响氢气的总量；加水降低氢离子浓度，减缓反应速率，可以；加入氯化铵不能降低氢离子浓度；加入醋酸钠可以降低氢离子浓度，同时不减少氢气的总量，可以；加入硝酸钠，产生的就不是氢气而是一氧化氮，不行；加入氯化钾溶液相当于加水，可以。故选②④⑥
点评：要综合考虑盐酸中加入的物质是否对生成氢气有影响。属于较简单题。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/t0ia5rfoblo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（?）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：减小压强时，正逆反应速率都减小，并且气体化学计量数大的一方，改变的程度大，因此平衡逆向移动。选C。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（?）
A．NaNO3溶液
B．碳酸钠溶液
C．碳酸钠晶体
D．NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：考查影响反应速率的条件。离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
减慢制取H2的速率但又不影响H2的体积：减小氢离子浓度、但氢离子的总量不能改变
A项为硝酸盐，加入酸性溶液中，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，排除
BC项为碳酸盐，会消耗氢离子，氢气的问题会减小
D：相当于稀释，完全符合题意

本题难度：简单