高中化学知识点归纳《绿色化学》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、计算题（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

参考答案：（1）153.6(kg)?（2）最少2×104L?最多4×104L

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。如下图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是______________。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_______________（填序号）。
①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③塑料筒中装的是煤粉时。
（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有____________（写出一种即可）。

参考答案：（1）使面粉充满金属筒（2）①②（3）严禁烟火

本题解析：本题考查燃烧的条件、爆炸及易燃易爆物的安全知识。实验中不断的鼓入空气，会把面粉吹起来，使金属筒内充满面粉，一旦遇到明火引起燃烧，就可能发生爆炸。燃烧引起的爆炸是可燃物在有限的空间内燃烧才可能发生，去掉金属盖使空间扩大了，就不容易发生爆炸，而蜡烛没有点燃根本就不会发生爆炸。

本题难度：简单

3、填空题（14分）青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)?冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)?上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.?高空排放? b.用于制备硫酸
c.?用纯碱溶液吸收制Na2SO4? d.用浓硫酸吸收
(3)?过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I?氧化为I2：S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)?利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.?除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b.?选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸?稀硫酸? KSCN溶液? KMnO4溶液? NaOH溶液?碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。

参考答案：(1)? Cu、O? 2分? (2)? b、c? 2分
(3)?①2Fe3+ + 2I? → I2 + 2Fe2+?2分?②2Fe2+ + S2O82? → 2Fe3+ + 2SO42?2分
(4) a.? Al3+ + 4OH? → AlO2? + 2H2O?2分
b.?稀硫酸、KMnO4溶液?2分
用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在?2分

本题解析：（1）根据方程式可知，氧气是氧化剂，得到电子，因此被还原的元素是氧元素。CuFeS2中铜元素的化合价是＋2价，而生成物中有单质铜生成，所以被还原的元素还有铜。
（2）SO2是一种酸性氧化物，能用于制备硫酸，b正确。SO2还是一种大气污染物，不能随意丢弃，a不正确，c正确。浓硫酸不能稀释SO2，d不正确，答案选bc。
（3）铁离子能把碘离子氧化生成单质碘，而在一定条件下，而S2O82?又能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe3+ + 2I? → I2 + 2Fe2+、2Fe2+ + S2O82? → 2Fe3+ + 2SO42?。
（4）①由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以方程式为Al3+ + 4OH?＝ AlO2? + 2H2O。
②因为氧化亚铁具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液又具有氧化性，亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，所以选择的试剂是稀硫酸、KMnO4溶液。实验现象是用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在。

本题难度：一般

4、填空题普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
2喷洒.可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌的方法______。
（1）?现代造纸工艺常用钛白粉（）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分），为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式