时间:2017-09-25 19:19:49
1、实验题 （8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
?
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物?质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
参考答案：⑴?将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵调节溶液的pH为3～4，使F
e3＋完全转变为F
e(OH)3沉淀而分离Fe3＋
⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷抑制Cu2＋的水解
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：
①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。
参考答案：(1)NH4+或NO3- 透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的H＋、HCO多，能量多
(2)①氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖 ②藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖 ③细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡 ④藻类增多后，进行光合作用产生氧气
本题解析：本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。
本题难度：简单
3、填空题 (8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：
?
请回答下列问题：
（1）已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式?、
?。
（2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器?（填写编号）
A．铁坩埚
B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚
D．玻璃坩埚
（3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式?。
参考答案：（8分）（1） Na2CO3 + Al2O3
?2NaAlO2 + CO2↑
Na2CO3 + SiO2?Na2SiO3 + CO2↑?（各2分，共4分）
（2）A （2分）?（3）H4SiO4（或 H2SiO3）（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 ? [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与
-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用
-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：
请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________
参考答案：(1) Li2CO3（2分）
(2) CaCO3的溶解度小于Li2CO3，加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；（2分）加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li +转化生成Li2CO3沉淀。（2分）
(3) 过滤?洗涤（2分）? (4)2Al+3Li2O
6Li + Al2O3?（2分）
（5）LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成，LiOH受热分解为Li2O，熔融的Li2O电解生成氧气。（3分）?
（6）锂的质量轻，负电位高、比能量高；锂电池为可充电绿色环保电池。（2分，其它合理答案也给分）
本题解析：本题以工业制锂为载体考查了沉淀溶解平衡，水解、原电池和电解等相关原理
（1）硫酸锂和碳酸钠饱和溶液反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，根据Y灼烧的产物是氧化锂可知， Y是碳酸锂。
（2）X是氢氧化镁和碳酸钙沉淀，由于CaCO3的溶解度小于Li2CO3，加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；而后来加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li +转化生成Li2CO3沉淀。
（3）从溶液中分离出固体的方法应是过滤，过滤后晶体必须洗涤。
（4）在加热的条件下，铝可以发生铝热反应，方程式为2Al+3Li2O6Li + Al2O3。
（5）混有O2的原因必须从反应物特征入手寻找，由于加热蒸干LiCl溶液可获得固体，但是由于LiCl受热易水解成LiOH，LiOH受热分解产生的Li2O电解时会产生O2。
（6）锂的质量轻，负电位高、比能量高，且锂电池为可充电绿色环保电池。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：
（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）
A．足量的CO2，适量的NH3? B．足量的NH3，少量的CO2
C．适量的CO2，足量的NH3? D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。
A．试管? B．烧瓶? C．烧杯? D．分液漏斗
E．普通漏斗? F．蒸馏烧瓶? G．玻璃棒? H．酒精灯
（4）过滤I所得滤
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。
参考答案：（12分）
（1）CaO、CO2（2分、各1分）? KCl（2分）
（2）C （2分）
（3）C、E、G（2分）
（4）取滤液少许，滴加盐酸，若无气体生成，则滤液中无CO32―；否则，滤液中含CO32―（2分）
（5）可促进CaCO3结晶生长，有利于过滤。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般