1、选择题 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（ ）
A．五氧化二磷粉未
B．浓硫酸
C．饱和食盐水
D．碱石灰
时间:2017-09-25 19:17:56
1、选择题 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（ ）
A．五氧化二磷粉未
B．浓硫酸
C．饱和食盐水
D．碱石灰
参考答案：A、五氧化二磷粉未不与氯气反应，能够干燥氯气，可以放在干燥管中，故A正确；
B、浓硫酸能够干燥氯气，但是不能够放在干燥管中，故B错误；
C、饱和食盐水不是干燥剂，不能够干燥氯气，故C错误；
D、氯气与碱石灰在水存在条件下反应，则不能用用碱石灰干燥氯气，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒? B．玻璃棒 ? C．托盘天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）?
参考答案：（7分）（1）BEFGH（2分）?（2）BC （2分）
（3）偏高?偏低?偏高（每空1分）
本题解析：(1)所需浓硫酸的体积为18×V=0.1×1，得V=0.0056L=5.6ml，故需要用到10mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）A：正确
B：容量瓶没有必要干燥
C：硫酸必须在烧杯中溶解稀释冷却后再移液至容量瓶
D：正确
（3）A：加水偏少，所配溶液浓度偏高
B：未将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质未转移至容量瓶中，浓度偏低
C：量筒不必洗涤，否则溶质偏多，溶液浓度偏高
本题难度：简单
3、填空题 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/2b0wmw5dcxy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
参考答案：⑴3.2－4.7?取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑵蒸发浓缩?冷却结晶? CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％
本题解析：（1）因为要沉淀氢氧化铁，而不能沉淀氢氧化铜，所以根据物质沉淀的pH数据可知pH不能超过4.7，但要大于3.2。若沉淀不完全，则溶液中一定含有铁离子，所以可利用KSCN来检验。
（2）要从溶液中析出氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶。氯化铜在溶液中存在电离平衡，而加热促进水解，所以最终得到的是氢氧化铜，灼烧得到氧化铜。
（3）要量取25.00mL盐酸需要算式滴定管，若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠，则消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，因此最终测CaCO3的质量分数将偏小。消耗氢氧化钠的物质的量是0.015L×0.1mol·L－1＝0.0015mol，需要的盐酸是0.0015mol，因此与碳酸钙反应的盐酸是0.0025mol－0.0015mol＝0.001mol，所以碳酸钙的物质的量是0.0005mol，质量是0.05g，所以胃药中碳酸钙的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/acy2ok1jtyc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
4、实验题 （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qcqca0152gy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是?；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）?滴定管中。
（2）装置a的作用是?
（填序号）。
A．除去空气中的二氧化碳
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）?，写出影响测定结果的化学方程式：?。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是?。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为?。
参考答案：（14分）
（1）使原料充分反应，加快反应速率（2分）酸式（2分）?
（2）B? D（2分）
（3）偏低（2分）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vcsbdkhmy23.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（4）使反应生成的气体全部进入d装置中，使测定结果精确（2分）?（5）80%（2分）
本题解析：（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；标准液为I2溶液，具有氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管。
（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD。
（3）去掉c装置，气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，测定结果偏低。
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，进入d装置中，使结果精确。
（5）根据氧化还原反应中得失电子总数相等和S元素守恒可得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：0.92g÷1.15g×100%=80%。
本题难度：一般
5、选择题 用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是(? )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ummxetsw0yo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．铜和稀硝酸
B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸
D．亚硫酸钠和浓硫酸
参考答案：D
本题解析：A项，NO不能用排空气法收集； B项，NO2不是无色气体；C项，制取CO2不能用稀硫酸；D项正确。
本题难度：一般