1、选择题 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（?）
A．乙烯、乙炔
B．己烷、苯
C．己烯、苯
D．苯、溴苯
参考答案：C
时间:2017-09-25 19:17:56
1、选择题 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（?）
A．乙烯、乙炔
B．己烷、苯
C．己烯、苯
D．苯、溴苯
参考答案：C
本题解析：乙烯和乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；己烷和苯都不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能鉴别，B错误；己烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，C正确；苯和溴苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；所以答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 实验室制取下列气体的实验正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/41hehilmll5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jenrvuxswjg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A项，实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2，需加热，错误；B项，实验室制O2不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
参考答案：(10分) 1.(2)Mg2+、Al3+ （2分）? Cu、Si （2分）
(3) Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?（2分）
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓?（2分）(5) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/igf3ntv11oz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%?（2分）
本题解析：（2）单质铜和硅与盐酸不反应，所以将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为Mg2+、Al3+，滤渣中含有的物质为Cu、Si。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以往滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，而铝离子先生成氢氧化铝白色沉淀，然后又溶解，反应的离子方程式分别是Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
（4）偏铝酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，由于CO2过量，所以反应的化学方程式是NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。
（5）最终生成的是氧化铝，质量是bg，则根据原子守恒可知，该样品中铝的质量分数的表达式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lasbyc4rt0h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/igf3ntv11oz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重能力的培养和解题方法的训练，注重解题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于提高学生的应试能力和灵活应变能力。
本题难度：一般
4、实验题 （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）? ▲?。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ucbmv1t5k22.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）指出图一装置中的错误之处? ▲??，? ▲?
（2）丙装置的作用? ▲?。丙装置中发生反应的离子方程式? ▲?。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：? ▲?。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
? ▲?。
A．NaBiO3
B．FeCl3
C．PbO2
D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
? ▲?。为什么？? ▲?。
参考答案：（15分）反应原理为：2NaCl ＋ 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hashxg3g4tc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NaOH ＋ H2↑ ＋Cl2↑（2分）
（1）未用石棉网（1分）?，用长颈漏斗而未用分液漏斗（1分）；
（2）吸收多余氯气，防止环境污染（2分）。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）甲戊丁乙丙（2分）
（4）? AC （2分，少选给1分，错选不给分）
（5）不对（1分），石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cjnvm2j445p.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是?（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是?（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为?g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度?0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度?0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为?mL
参考答案：（1）A、C（1分）?烧杯、玻璃棒（1分）
（2）16.0 （1分）大于（1分）等于（1分）
（3）10.9（1分）
本题解析：略
本题难度：一般