时间:2017-09-25 19:14:58
1、填空题 铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x= 。
参考答案：（1）吸氧腐蚀 A （2） 盐酸 
（3）4；1 0.05
本题解析：B中接触了水和氧气，更加容易被腐蚀，制备氯化铁加入盐酸主要是防止氯化铁发生水解。衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，
但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，
c(CO2)
c(CO)
则K=
所以n(CO2)：n(CO)=1；4
（3）由于FeO(s)转化率为50%即参与反应的FeO为0.01摩尔，则消耗0.01摩尔一氧化碳，生成0.01摩尔的二氧化碳。所以在 平衡时，氧化亚铁的量为0.01、一氧化碳为X-0.01摩尔，二氧化碳为0.01摩尔，据化学平衡常数计算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩尔
考点：化学平衡的计算的相关知识点的应用
本题难度：一般
2、选择题 既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（ ）
A．2-甲基-1-丁醇
B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇
D．2，3-二甲基-2-丁醇
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c(NH4+) 由小到大的顺序是 （填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是 。
（3）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；
属于弱电解质的是 ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
参考答案：（1）③②①（2）③④②①（3）⑦ ③ ②
本题解析：（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+） 由小到大的顺序是③②①，
（2）硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中，硫酸铵水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，所以硫酸铵pH最小；碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的pH最大，则相同浓度的这四种溶液中，pH由大到小的顺序是③④②①，
（3）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，SO2、酒精等都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦； 属于弱电解质的是 ③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②。
考点：考查离子浓度的大小比较，PH值的大小比较，电解质、非电解质的概念等知识。
本题难度：一般
4、选择题 把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
参考答案：D
本题解析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。
考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。
本题难度：困难
5、填空题 (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 性原因
（用离子方程式表示）
参考答案：(1) A (2分) (2）2C（A2 ）+（C（HA ）+C C（OH ）－C（H+）=（ 0.01mol.L-1(2分)）
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 碱 性原因(1分)
（用离子方程式表示）A2-+H2OHA- +OH-则原气体中肯定(2分)
本题解析：略
本题难度：一般