时间:2017-09-25 19:13:31
1、选择题 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入?CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
| c(HCO3-) c(CO32-) |
参考答案：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)c(CO32-)是增大的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA的浓度(mol·L-1) | NaOH的浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
参考答案：(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸
(2)否 c(A-)＝c(Na+)
(3)弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
(4)10-5
本题解析：甲实验中酸和碱恰好完全反应生成NaA盐溶液，若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸。乙实验中如果HA为强酸，c＝0.2 mol·L-1，若HA为弱酸，c＞0.2 mol·L-1。pH＝7说明溶液显中性，c(H+)＝c(OH-)，由电荷守恒可知，c(A-)＝c(Na+)。丙组实验时HA过量的情况下混合液显碱性说明HA为弱酸。混合溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。常温下KW＝10-14，所以当混合溶液的pH＝9时，由水电离的
。
本题难度：简单
3、选择题 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是
参考答案：C
本题解析：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键；MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，A-水解，则c（M+）＞c（A-），水解显碱性，则c（OH-）＞c（H+），盐类的水解是微弱的，则c（A-）＞c（OH-），则浓度关系为（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），选C。
本题难度：简单
4、选择题 100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2?②CH3COONa?③NaCl?④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②
B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②＞③
参考答案：A
本题解析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。
本题难度：一般
5、选择题 将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是
A．c(HX) >c(X—)
B．c(Na+)<c(X—)
C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)
D．c(HX)+c(X—)="0.2" mol/L
参考答案：D
本题解析：0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，即混合后，HX过量，溶液中的溶质为NaX、HX；所以，A正确，若HX的电离程度小于X—的水解程度，c(HX) >c(X—)；B正确，因HX的物质为NaOH的2倍；C正确，溶液呈电中性的，所以有c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)；D错，混合后，溶液体积为原来2倍，即c(HX)+c(X—)="0.1" mol/L；
本题难度：一般