1、选择题 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
A．NH3
B．BF3
C．BeCl2
D．H2O
时间:2017-09-25 19:02:17
1、选择题 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
A．NH3
B．BF3
C．BeCl2
D．H2O
2、填空题 （14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置?。
（2）比较C和E简单离子半径大小：?。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：?；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wuzc55xgipi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①甲的分子式为?；丙的电子式为?。
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：?。
3、选择题 下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数
4、选择题 个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：
A．第一电离能越小，元素金属越强
B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高
C．第一电离能越大，该元素的非金属性强
D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
5、选择题 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族
B．ⅣA族
C．ⅢB 族
D．ⅠB族