高考化学知识点归纳《物质的组成》考点预测（2017年强化版）
时间:2017-09-25 19:02:17
1、填空题 （10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点(℃) | -183 | 444．6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | ? |
| 原子半径（nm） | 0．074 | 0．102 | 0．116 | 0．143 |
| 单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）氧离子的结构示意图为?，硫离子的电子式为?。
（2）碲的主要化合价可能有?。
（3）氧元素比硫无素非金属性?（填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：?
?
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
?
参考答案：(1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y1wwodmzrwy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?[ S ]2－?(2)－2.、+4、+6
(3)强? O2+2H2S=\"2S\" +2H2O? (4)Cl2+H2O2=2HCl+O2
本题解析：（1）氧离子带2个负电荷，满足8电子稳定结构，结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y1wwodmzrwy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.硫离子带2个负电荷，也满足8电子稳定结构，电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pqnadbhlpz4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）依据同主族元素性质相似，可推断碲的主要化合价可能有－2.、+4、+6。
（3）可以利用单质间的相互置换来证明：O2+2H2S=\"2S\" +2H2O。
（4）双氧水除具有氧化性外，还具有还原性，可被氯气氧化，从而消除水中的氯气，方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2。
本题难度：一般
2、填空题 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
参考答案：(1)氧或氧元素?第二周期ⅥA族?氧化性? (2)PH3＜H2S＜H2O
(3) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2jcvmuge5ph.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)2Na＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4sawzorkp0l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2?放热
(5)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dkza30cjubm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：元素④是处在第二周期，第ⅥA族，是氧元素。在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性越来越强，氧化性越来越强，元素对应的氢化物稳定性也越来越好，而同一主族中，从上到下，元素的非金属性越来越弱，元素对应的氢化物稳定性也越来越差，故稳定性：PH3＜H2S＜H2O。
（3）元素⑦是硫元素，其原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kkrxhf12h0g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）元素⑤处在第三周期第ⅠA，判断为Na，在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uickr30puk4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2?该反应为放出大量的热量，为放热反应。
（5）首先根据①与⑨在元素周期中的位置快速判断两者分别为H和Cl，两者形成HCl，其电子式形成方程为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ldnvev2sxix.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
点评：本题综合性较强,涵盖了必修2第一章的全部知知识,但难度不大,侧重对学生基础知识的巩固。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
| A | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | He |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | C | D | ? | ? |
| ? | E | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | F | ? | ? | ? | H | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/aljub2nksop.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
(2)氢(1分)，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qyjsnczykw0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">或T；(1分)? (3)Al3+<Mg2+<O2—<N3—；(2分)
(4)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ltrqwltfacj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> (2分)
(5)见图，(2分，共两处，各1分)? (6)A、C、D (3分，各1分)
本题解析：(1)、（5）考查元素周期表的结构，图见答案。
（2）根据中子、质子和电子产生的先后顺序可知，最早产生的元素应该是质子数最小的氢元素。氢元素的质子数是1，所以中子数比质子数多1的核素的原子符号是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qyjsnczykw0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">或T。
（3）C、D、E、F的简单离子都是10电子，核外电子排布相同，对应核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是Al3+<Mg2+<O2—<N3—。
（4）E是活泼的金属元素镁，H是活泼的非金属元素氯，二者形成的化学键是离子键，其形成过程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/31iqycbdosb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（6）形成酸的元素一定还原氢元素，形成碱的元素一定有氧元素，所以用来组成酸、碱、盐三类物质 至少需要的元素有H、N、O。分别是可以是硝酸、一水合氨和硝酸铵。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI
B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。
D．结合质子能力：S2-> Cl-
参考答案：C
本题解析：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径：Na> Mg。正确。C．H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力：S2-> Cl-。正确。
本题难度：简单
5、选择题 气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（?）。
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
参考答案：B
本题解析：分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多（最难失去电子）的是3p轨道处于半充状态的P。
本题难度：简单