时间:2017-09-25 18:59:49
1、填空题 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质??
参考答案：一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）；
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3（2分）
本题解析：根据（1）现象“得到白色沉淀，上层为无色清液”，说明溶液中不含有CuSO4，还有沉淀可能为BaSO4或CaCO3；根据（2）加硝酸白色沉淀消失，确定沉淀不是BaSO4应为CaCO3；根据(3)判断溶液中含有SO42-，故原固体中含有Na2SO4，不能确定的是KNO3，可用焰色反应检验钾离子，确定KNO3是否存在。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32－、Cl－
B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
C．K＋、H＋、SO42－、OH－
D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能电离共存，反之是可以的。A中能生成CO2和水。C中能生成水，D中能生成硫酸钡沉淀，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 16．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Cl－、NO3-、SO42－
B．K＋、Cu2＋、NO3-、OH－
C．Ba2＋、Cl－、SO42－、NO3-
D．Ba2＋、NO3-、H＋、CO32-
参考答案：A
本题解析：A中左右离子均可共存；B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ba2＋与SO42-不能共存；D中Ba2＋与CO32-、H＋与CO32-均不能共存。
考点：离子的共存问题
点评：本题的关键是要知道那些离子之间不能共存，要掌握离子共存的特点。
本题难度：一般
4、选择题 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、Cl-、MnO4-
B．K+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
参考答案：A．Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，但Fe3+为黄色，MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A选；
B．该组离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．因H+、HCO3-反应生成水和气体，则不能共存，故D选；
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3-
B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．NH4+、MnO4-、OH-、K+
D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
参考答案：A．酸性溶液中S2-、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．酸性溶液中H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．酸性溶液中H+、OH-结合生成水，则不能共存，且MnO4-为紫色与无色溶液不符，故C错误；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单