1、选择题 在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+
B．Mg2+
C．SO42ˉ
D．CO32一
时间:2017-09-25 18:59:49
1、选择题 在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+
B．Mg2+
C．SO42ˉ
D．CO32一
参考答案：Ｂ
本题解析：Ba2SO4、 AgCl 、 BaCO3三种物质都难溶于水，仅Mg2+能与他们共存。
考点：考查离子共存、物质的溶解性。
本题难度：一般
2、选择题 有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（ ）
A．CO32-
B．NO3-、 SO42-
C．CO32-、 NO3-
D．CO32- 、 SO42-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是
A．Ba2+、Na+、Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
参考答案：D
本题解析：A、常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，说明溶液可能是酸性也可能是碱性，ClO－在酸性条件和H＋反应生成弱酸HClO不共存，NH4＋在碱性条件：NH4＋＋OH－=NH3·H2O不共存，错误；B、在离子组中，Fe3＋不能在pH=7溶液中存在，转变成Fe(OH)3，错误；C、NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解：NH4＋＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eygrbvugtmz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O＋H＋，浓度越小，越促进水解，0.5mol·L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，错误；D、Ksp的应用，同一类型的Ksp越小，说明该物质越难溶，同时反应向着更难溶的方向进行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正确。
考点：考查盐类水解、溶度积、影响水电离的因素等相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
参考答案：A
本题解析：在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA。由于测得混合溶液pH＝8，这说明溶液显碱性，因此溶液中的A－水解。A、根据物料守恒可知c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.05mol·L－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知，溶液中c（Na＋）＋c （H＋）＝c（A－）＋c（OH－），则c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋），B正确；C、A－水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），C正确；D、根据质子守恒可知c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA），D正确，答案选A。
本题难度：一般