时间:2017-09-25 18:54:29
1、选择题 下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A.H2O2
B.NaCl
C.Na2O2
D.I2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组溶液中，c (Cl-)最大的是
A.500 mL 1 mol/L KCl
B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C.250 mL 1 mol/L FeCl3
D.200 mL 1 mol/L CaCl2
参考答案：C
本题解析：A．500 mL 1 mol/L KCl, c (Cl-)=1mol/L ; ?B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2, c (Cl-)=1mol/L
C．250 mL 1 mol/L FeCl3, c (Cl-)=3mol/L ;? D．200 mL 1 mol/L CaCl2, c (Cl-)=2mol/L ;综上，c (Cl-)最大的是C项。
本题难度：困难
3、选择题 下列物质中不能通过单质与单质直接反应生成的是
A.Na2O
B.FeCl2
C.NO
D.SiO2
参考答案：B
本题解析：分析：根据物质的性质进行判断，由于氯气具有强氧化性，铁和氯气反应只能上传氯化铁，其它物质可由单质直接生成．
解答：A．Na和O2在不加热条件下可反应生成Na2O，故A不选；
B．铁和氯气反应只能上传氯化铁，故B选；
C．氮气在放电条件下可与氧气反应生成NO，故C不选；
D．Si和氧气可直接反应生成SiO2，故D不选．
故选B．
点评：本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意常见物质的反应特点和性质．
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中只含有离子键的是
A.氯化镁
B.氯化铵
C.干冰
D.氢氧化钠
参考答案：A
本题解析：本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物，大多数盐、强碱、典型金属氧化物一般属于离子化合物, 只有非金属的化合物（除铵盐）一般属于共价化合物。离子化合物中必含离子键, 可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。本题能力层次为B，属容易题。
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
C.1mol羟基中含有9NA个电子
D.SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键
参考答案：C
本题解析：分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B、依据乙烯和环丙烷的最简式相同，结合质量换算物质的量计算分析；
C、从羟基的结构分析计算；
D、依据SiO2晶体的结构分析计算；
解答：A、22.4L CO2常温常压下的物质的量不是1mol，所以不含有NA个CO2分子，故A错误；
B、28g乙烯和环丙烷中，若28g是乙烯，物质的量为1mol含原子数为4mol，若28g是C3H6，物质的量=
=
mol，含原子数为
=4mol，所以混合物含原子数为4mol，故B错误；
C、1mol 羟基中，氧原子含8mol电子，氢原子含1mol电子，共计9mol电子，即含有9NA个电子，故C正确；
D、SiO2晶体中1mol硅原子和四个氧原子形成共价键，所以每摩硅原子可形成4NA个共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，质量与混合物中的微粒关系，羟基电子数的计算，二氧化硅的结构．
本题难度：一般