时间:2017-09-25 18:53:42
1、填空题 （9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图 ，G的化学式是 。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式 。
参考答案：
（1）H2O （2）
（3）> （4）NH4＋ +OH
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 (4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→
B+ D→
C+D→
参考答案：A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4 D、NaOH
Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。
参考答案：（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分） Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（2）1 mol/L 2 mol/L（2分）
本题解析：（1）硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液发生的反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入铁粉后，铁粉与溶液中的H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol,那么SO42-的物质的量为0.02mol,则硫酸的物质的量也为0.02mol,硫酸的物质的量浓度为：0.02mol÷0.02L="1" mol/L。加入铁粉产生的气体是氢气，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,需要的H+的物质的量为0.08mol，硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸提供的H+物质的量为0.04mol，则盐酸提供的H+物质的量为：0.08mol-0.04mol=0.04mol，盐酸的物质的量浓度为：0.04mol÷0.02L="2" mol/L
考点：离子方程式的书写、物质的量的计算。
本题难度：一般
4、填空题 根据要求写出方程式。
① NaCl溶液与AgNO3溶液反应 （写出离子方程式）
② K2SO4 （写出电离方程式）
③ NaHCO3 （写出电离方程式）
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B.氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH?－ ＝Cu(OH)2↓
D.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：A正确。
B错误，氨水不应该写成离子形式，并且最后生成的氢氧化铝是沉淀不溶于弱碱。
C错误，少写了硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀。
D错误，铁在稀硫酸中不会被氧化成+3价。
所以正确选项为A。
本题难度：简单