时间:2017-09-25 18:53:42
1、选择题 只能表示一个化学反应的离子方程式的是
A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O
参考答案：B
本题解析：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O表示氢氧化铜与强酸的反应，故A可以表示多个反应，A错误； Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，只表示硫酸亚铁与氢氧化钡的反应，故B正确；Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，不但表示硫酸与氢氧化钡的反应，还表示向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的反应，故C错误；2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O表示强酸与氢氧化亚铁的反应，故D错误，答案选B。
考点：离子方程式表示的意义
本题难度：一般
2、填空题 （6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的 ______曲线表示(填序号)。
参考答案：（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3） C 。
本题解析：（1） Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；（2）A．酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误。故选项是A；（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子的浓度几乎为0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的C。
考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。
本题难度：一般
3、选择题 （原创）下列离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－
参考答案：A
本题解析：A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，NH4+也与OH?反应，错误；B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下，I?被O2氧化，离子方程式为：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确；C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4?能把H2C2O4氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O，正确；D、CO2、H2O与硅酸盐反应生成H2SiO3，可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，则C的非金属性强于Si，离子方程式为：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、填空题 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 (填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为 ；
②BC段为 。
参考答案：（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3
（2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色
（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓
②N
+OH-====NH3·H2O
本题解析：首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。
考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）
A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难