时间:2017-09-25 18:52:40
1、选择题 下列有关说法正确的是 ( )
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
参考答案：C
本题解析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。
本题难度：一般
2、填空题 现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中
浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
（3）将③和④按体积比1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
参考答案：B
本题解析：A、是醋酸电离的方程式，错误；B、是铵根离子水解的方程式，正确；C、碳酸是二元弱酸，水解时是分步进行的，以第一步水解为主，应该是：CO32- + H2O HCO3- + OH-，错误；D、溴离子不会发生水解，错误。
考点：考查离子的水解。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物, 不与任何酸反应
B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者
C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
参考答案：BC
本题解析：A．SiO2不是酸性氧化物， 能与任何氢氟酸反应，A错误；B．硅酸钠的水解程度大于碳酸钠的水解程度，因此物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，B正确；C．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可以用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl，C正确；D．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测得新制氯水的pH，应该用pH计，D错误，答案选BC。
考点：考查二氧化硅的性质、盐类水解、物质除杂以及氯水的性质等
本题难度：一般
5、选择题 常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
参考答案：C
本题解析：试题分析：等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY,浓度应该为0.15mol/L,但是最后溶液显碱性，说明发生了水解。A选项错误，由pH值计算得到氢离子的浓度为1×10-9 mol/L，则氢氧根离子的浓度应该为1×10-5 mol/L。B选项由于NaY发生水解，则c(Y-)<c(Na+)，错误。C选项正确，此等式为质子守恒。D选项最后溶液体积为原来的两倍，钠离子的浓度应该是原来的一半，则为0.15mol/L。
考点：盐类的水解
点评：本题涉及到了一个难点知识盐类的水解，学生在做题时经常会遇到的问题有离子浓度大小的判断，盐类水解中的三个守恒关系的判定，这些需要学生多加练习，熟能生巧。
本题难度：一般