时间:2017-09-25 18:52:40
1、选择题 在25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得其NH4+浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)
A.a＝b＝c＝d
B.a＝c＞b＝d
C.c＞a＞d＞b
D.c＞a＞b＞d
2、选择题 下列溶液，阴离子总浓度最大的是
A.0.2 mol / L NaCl
B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S
D.0.2 mol / L (NH4)2SO4
3、选择题 在0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
C.c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
4、选择题 现有a?mol/L?NaX和b?mol/L?NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（ ? ）
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
B．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
5、填空题 （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。
a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式 .