时间:2017-09-25 18:51:16
1、填空题 （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL?1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒?B．玻璃棒 ?C．托盘天平 ?D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 ?F．胶头滴管 ?G．50mL烧杯 ?H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）______
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数______?B．未将洗涤液转入容量瓶______
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．
2、选择题 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1
3、选择题 下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．1.5 mol O2
B．56g N2
C．33.6LCl2（标准状况）
D．3.01×1023个SO2分子
4、简答题 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
5、计算题 将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）