时间:2017-09-25 18:51:16
1、填空题 （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL?1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒?B．玻璃棒 ?C．托盘天平 ?D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 ?F．胶头滴管 ?G．50mL烧杯 ?H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）______
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数______?B．未将洗涤液转入容量瓶______
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．
参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确；
B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故答案为：BC；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏低；偏高．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1
参考答案：C
本题解析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=
进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=
，c2=
，
=
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．
考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．1.5 mol O2
B．56g N2
C．33.6LCl2（标准状况）
D．3.01×1023个SO2分子
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）
参考答案：（5分）?（1）1.12 L（3分）?（2）2 mol／L（2分）
本题解析：（1）7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
2NaO2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2mol? 4mol? 1mol
0.1mol? 0.2mol? 0.05mol
所以生成的氧气在标准状况下的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L
（2）溶液的体积是0.1L
溶质氢氧化钠的物质的量是0.2mol
所以溶液的物质的量浓度是0.2mol÷01.L＝2mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础，有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和计算依据，然后灵活运用即可。
本题难度：一般