时间:2017-09-25 18:50:32
1、选择题 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2
B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4?5H2O
D．Cu4（OH）6SO4
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2，选项D中Cu4（OH）6SO4中OH
本题难度：一般
2、填空题 （8分）（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________________。
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-
的物质的量为 。
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
（4）在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O =" 5" Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 __________ 。
参考答案：（每空2分，共8分）
（1）44 g/mol （2）
mol （3）C=1000Vρ/（17V+22400）mol/L
（4）1/5mol
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（ ）
A．11.9
B．11.9 mol·L－1
C．0.012 mol·L－1
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为
=11.9mol/L，答案选B.
考点：物质的量浓度的计算
本题难度：一般
4、选择题 常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是
A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为
(g/100gH2O)
C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L
D．加入生石灰并恢复至常温后，
值不变
参考答案：A
本题解析：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度减小，A不正确；B、溶液的pH＝12，则溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，所以氢氧化钙的浓度是0.01mol÷2＝0.005mol/L。假设溶液是1L，则氢氧化钙的物质的量是0.005mol，质量是0.37g，其中溶剂水的质量是1000d－0.37g，所以氢氧化钙的溶解度是S＝，B正确；C、氢氧化钙是强碱抑制水的电离，则该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度就是溶液中氢离子浓度为10－12mol/L，C正确；D、温度不变，离子的浓度不变，因此比值不变，D正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（ ）
A．3a%
B．（100-2a）%
C．20%
D．1-3a%
参考答案：FeSO4和Fe2（SO4）3中n（S）：n（O）=1：4，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为32：16×4=1：2，混合物中含硫为a%，故混合物中氧元素质量分数=2a%，混合物中Fe元素质量分数=1-a%-2a%=1-3a%，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单