时间:2017-09-25 18:50:32
1、选择题 标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（?）
A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的
倍
B．同温同体积的A与B的质量比为
C．同温同质量的A与B的分子数比为
D．同温同压下A与B的密度比为
参考答案：A
本题解析：根据题意两者的分子数相等,则其物质的量相等,故可设A、B的摩尔质量分别为M1、M2,1个分子的质量分别为mA、mB则有
=
,即
==
=
,故A项正确。
本题难度：一般
2、选择题 在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为（?）
A．3.3x1025
B．3.3x1024
C．7.5x1023
D．7.5x1022
参考答案：C
本题解析：在相同的温度和体积下，气体的压强之比是气体的物质的量之比。11gCO2的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol，所以后来的CO2的物质的量是0.25mol×5x104Pa/1x104Pa＝1.25mol，因此含有的分子数是1.25mol×6.02x1023 /mol＝7.5x1023 ，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度为 ( )
A．0.4 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L
参考答案：D
本题解析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为1.62g÷27g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=3/2n（Al3+）=3/2×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42- + Ba2+
本题难度：一般
4、填空题 （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
参考答案：（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH-（2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-
BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-BaCO3↓（2分）
本题解析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是?
A．ω＝
B．c ＝
mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单