时间:2017-09-25 18:44:49
1、选择题 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol
②C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C．石墨比金刚石能量高
D．金刚石比石墨能量高
参考答案：D
本题解析：C(金刚石、s) ＝C(石墨、s) △H＝－1.9kJ/mol，焓变小于0，有正向进行的趋势，但反应速率太慢，金刚石比石墨能量高，故D正确。
考点：本题考查化学反应与能量。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气中燃烧
D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
参考答案：D
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应，所以答案是D。
本题难度：一般
3、填空题 拆开1?mol?H-H键、1?mol?N-H键以及1mol ?N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391?kJ、946?kJ，求：
(1)则1?mol?N2生成NH3需___________热量______________。 ?
(2)1?mol?H2生成NH3需__________热量____________。?（不考虑可逆反应）
参考答案：(1)放出；92?kJ?
(2)放出；30.67?kJ
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学键是两个原子之间的相互作用力
B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关
D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部存在很强的共价键
参考答案：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；
B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确；
C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；
D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CO2
B．NaOH
C．HCl
D．NaCl
参考答案：A、CO2属于共价化合物，所含化学键为非金属原子之间的作用力，为共价键，故A错误；
B、NaOH为离子化合物，含有离子键，O-H键为共价键，故B正确；
C、HCl属于共价化合物，所含化学键为非金属原子之间的作用力，为共价键，故C错误；
D、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单