又可用于验证物质的性质。
1、实验题 （15分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，
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时间:2017-09-25 18:40:36
1、实验题 （15分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，
又可用于验证物质的性质。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4suaeoa0uis.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO 等气体，其理由是：__________________________________
____________________________________________________________________
乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。
（2）利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是_________________?_?。
(3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
现象：____________________,结论：_________________________________________。
参考答案：(1) 氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；
将II装置加满水；?将II装置中加难挥发的有机溶剂。?
(2) KMnO4固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色。?
(3) A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。? (或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH )
本题解析：（1）根据装置图可知，该装置适用于收集密度小于空气的，且与空气不反应的气体。由于氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应，所以不能用该装置收集氧气和NO。要在不改变装置的前提下收集氧气和NO2，则将II装置加满水即可。由于NO2能和水反应，因此要收集NO2，只需要将水换成难挥发的有机溶剂即可。
（2）酸性高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，所以在B中加入高锰酸钾固体即可。氯气能置换出单质溴，所以在C中放溴化钠溶液即可，溴水显橙色，所以通入氯气后C中溶液显橙色。
（3）根据装置特点可知，可以验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，或者验证乙炔的化学性质。
本题难度：一般
2、实验题 （2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产?为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是?(填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡? b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡? d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
参考答案：（12分）
（1）（2分）烧碱、氯气（氢气）
（2）（2分）d
（3）（8分）①（稀）硫酸（1分）；硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙（1分）
②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（2分，答出BaSO4即可） ③NaCl（2分）
④防止失去结晶水（2分）
本题解析：
（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。
（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。
（3）①因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。
②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。
③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。
④在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/n2ppwqy1eqm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（1）图中，A管的作用是?。
制取乙炔的化学方程式是?。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是?，乙炔发生了?反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是?，乙炔发生了?反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应?，乙炔燃烧时的实验现象是?。
参考答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生与停止；CaC2+2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2?（2）酸性KMnO4溶液褪色；氧化（3）溴的CCl4溶液褪色；加成
（4）检验纯度；火焰明亮并伴有浓烈黑烟、放出热量
本题解析：（1）因为电石与水很剧烈，反应不易控制，所以通过调节水面高度以控制反应的发生与停止，方程式为CaC2+2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2。
（2）乙炔中含有碳碳三键，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）同样因为乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应，所以乙炔可以使溴的CCl4溶液褪色。
（4）乙炔实验可燃性气体，点燃前需要检验其纯度。防止燃烧时爆炸。乙炔中含碳量很高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟。
本题难度：简单
4、选择题 下列装置能达到实验目的的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ksnzjm1fjoi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jmefui0nwzl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0ktpmb221kt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mzae2zmbxn4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①?②?③?④
A．用①装置制取干燥的氨气
B．用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
C．③装置可用于氨气的收集、检验
D．④装置可用排空气法收集氢气
参考答案：D
本题解析：A、①装置中的氯化铵分解后在试管口就会重新生成氯化铵，不会进到干燥管，错误；B、淀粉中的NaCl是通过渗析的方法来除，而不是过滤，错误；C、是用湿润的红色石蕊试纸，错误；D、正确。
本题难度：一般
5、选择题 美国宇航局科学家2010年3月1日说，美国雷达发现，月球北极40多个陨石坑含有6亿吨水冰。对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
[? ]