高考化学必考知识点《影响化学反应速率的因素》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

参考答案：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A错误；
B、硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故C错误；
D、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题（7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为        　　　  ．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3fqnejexvxx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
分析上图能够得出的实验结论是                                     ．

参考答案：（1）降低了活化能（1分）（2）H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gsquqlno1km.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋HO2－（2分）
（3）探究浓度对反应速率的影响（2分）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分

本题解析：（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gsquqlno1km.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋HO2－。
（3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

本题难度：一般

3、选择题设C＋CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0t5jzgi1dby.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0t5jzgi1dby.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．v1减小，v2增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．同时增大

参考答案：D

本题解析：温度升高会使反应速率增大。

本题难度：一般

4、选择题下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．食品放在冰箱中贮藏
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

参考答案：A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；
B、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；
C、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故C正确；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是
[? ]
①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度
A．①④　
B．②③④　
C．③④　
D．①③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般