1、填空题 （8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2） ">
时间:2017-09-25 18:27:35
1、填空题 （8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/okzupjciado.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（OE）、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/okzupjciado.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（EF）、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/okzupjciado.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（FG）表示）哪个最快______________；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/r5znla1prns.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________? ____
Ⅱ 反应A + 3B =\" 2C\" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)? ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)? ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__?。
参考答案：（8分）
Ⅰ⑴CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；⑵600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/okzupjciado.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（EF）；温度较高、浓度较大
Ⅱ ④＞②＝③＞①
本题解析：I:反应速率是指单位时间内物质的量的改变值，在图像是当然是斜率大的地方速率大；速率主要决定于反应物的本性，但也受外界如温度、浓度等的影响。本反应开始后EF段的速率却最大，说明反应物浓度较大，但最主要的还是反应放出的热量所致。
II:把四个速率以方程式系数比为标准转化为同一物质的速率再进行比较。
本题难度：一般
2、选择题 在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③
B．②③④⑤
C．①②③④
D．②③④
参考答案：A
本题解析：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
②升高温度可加快反应速率，故②正确；
③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；
④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误。
故选A。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率。
本题难度：一般
3、选择题 用下方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
参考 答案：D
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，浓度越大，反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
4、选择题 2SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3
参考答案：A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A正确；
B．温度降低，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，可增大反应速率，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是 （ ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1
参考答案：B
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是2.5 mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，所以答案选B。
考点：考查反应速率快慢的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。
本题难度：一般