时间:2017-09-25 18:15:43
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体
11.2 L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA
参考答案：A
本题解析：Na被氧化只能生成Na＋，故A正确；晶体中CO32—不水解，数目不减少，故B错误；C中因不知气体温度和压强而错误；CaO2中阴离子为O22—，故D错误。
本题难度：一般
2、选择题 物质的量相等的两种气体，必然具有相同的( )
A．体积
B．分子数
C．原子数
D．密度
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（?）
A．1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个
参考答案：C
本题解析：A正确，.1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol，即有0. 6 NA个钾离子；B正确，1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol，钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA；C错，2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol，钾离子浓度为0.6 mol/L；D正确，2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol，含有硫酸根离子0.6 NA个
本题难度：一般
4、填空题 （10分）0.5mol H2SO4的质量是?g，含?个氧原子，能和?molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与?mol H3PO4或标准状况下?L HCl中所含氢元素的质量相同。
参考答案：49、2NA 、 1、1/3、22.4
本题解析：m=n×M=0.5mol×96g/mol=49g。1mol硫酸含有4mol氧原子，0.5mol硫酸含有2NA个氧原子。1mol硫酸与2molNaOH反应，0.5mol硫酸与1molNaOH反应。0.5mol硫酸含有1mol氢原子，1mol磷酸含有3mol氢原子，所以1/3mol磷酸含有1mol氢原子。1molHCl含有1mol氢原子，所以HCl标准状况下的体积为22.4L。
点评：本题是物质的量最基础的习题，掌握的是物质的量与微粒个数，质量，气体体积的关系。
本题难度：一般
5、填空题 （1）38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
（2）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 。
参考答案：（1）95g/mol 24 MgCl2；（2）
本题解析：（1）38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则该物质的物质的量是0.4mol,所以该物质的摩尔质量是38 g÷0.4mol=95g/mol.由于Cl的相对原子质量是35. 5，所以A的相对原子质量是95－35. 5×2=24；相对原子质量是24 的+2价的金属是Mg，所以ACl2的化学式是MgCl2；（2）混合溶液中溶质的质量是m(溶质)=(am+bn)g；蒸发p g水后溶液的质量是m(溶液)=(m+n-p)g，溶液中溶质的质量分数是ω=
，溶液的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系式是c=
，所以该物质的摩尔质量是M=
，而物质的摩尔质量当以g/mol为单位时与相对分子质量相等，所以溶质的相对分子质量为。
考点：考查物质与组成微粒的关系、物质的量浓度与质量分数的换算及与物质的相对分子质量的关系。
本题难度：一般