时间:2017-09-25 18:15:43
1、选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是（ ）
A．将40g?NaOH溶于1L水所得的溶液
B．.将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml?加热蒸发掉50g水后的溶液
C．将23gNa溶于1L水所得的溶液
D．含K+为2?mol．L-1的K2SO4溶液
参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，而水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故B错误；
C、23gNa的物质的量为1mol，Na与水反应生成1mol氢氧化钠，而水的体积不等于溶液的体积，故C错误；
D、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol?L-1的K2SO4溶液浓度为1mol/L，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 关于“物质的量”叙述正确的是
A．单位：g．mol-1
B．七个基本物理量之一
C．用来描述微观粒子的质量
D．数值是：6．02×1023
参考答案：B
本题解析：物质的量的单位是mol，是国际上的七个基本物理量之一，用来描述一定数目微观粒子的集合体，不是质量，1mol任何微观粒子的数目大约是6．02×1023，但不能说物质的量的数值是6．02×1023，所以答案选B。
考点：考查对物质的量概念的理解
本题难度：简单
3、选择题 溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A．2:3
B．1:4
C．1:1
D．3:2
参考答案：A
本题解析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
考点：电荷守恒
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。
本题难度：一般
4、选择题 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所
得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
参考答案：D
本题解析：设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(
＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝
mol/L。
本题难度：一般
5、选择题 将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是( )
A．c2＞2c1
B．c2＝2c1
C．c2＜2c1
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：
试题解析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=
mol/L=
mol/L，设将
溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=
mol/L=
mol/L，所以c1：
c2=：=ρ1：2ρ2，即c2=
c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1。
考点：物质的量浓度的相关计算
本题难度：一般