时间:2017-09-25 18:11:24
1、选择题 下列对化学反应热现象的说法正确的是（ ）
A．化学反应一定有能量变化
B．放热反应发生时不必加热
C．吸热反应必须加热后才能进行
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
参考答案：A、化学反应苏紫紫是旧化学键断裂吸收能量，锌化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故A正确；
B、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如氢气和氧气混合不反应，只有点燃条件下发生剧烈反应，故B错误；
C、吸热反应不一定需要加热，溶液中的复分解反应也可以是吸热反应，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，混合迅速完成；故C错误；
D、物质的量不同，反应的能量变化不同，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0
C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化
D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
参考答案：A．升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，故A错误；
B．化学反应中，如果反应物能量大于生成物能量，则反应过程中要放出热量，即△H＜0，如果反应物能量小于生成物能量，则反应过程中要吸收能量，即△H＞0，故B错误；
C．向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，所以溶液的pH在不断增大，故C正确；
D．当开关置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，当开关置于B处时，该装置是原电池，铁作负极而加快其腐蚀，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)?ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①该反应在常温下??自发进行（填“能”与“不能”）；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有??
Ⅰ混合气体的密度；?Ⅱ容器内气体的压强；
Ⅲ混合气体的总物质的量；?ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ? B．只有Ⅰ和Ⅳ? C．只有Ⅱ和Ⅲ? D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ?
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是??。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应
参考答案：(1)?①不能?②? D?（2）C? (3) ①?CD?② >
（4）①CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l)?△H＝－131.9kJ/mol
②可降低温室效应和弥补资源短缺
③不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
本题解析：(1)反应是体积增大的，吸热放热可逆反应，所以在常温下不能自发进行。因为恒温，在容积可变的密闭容器中进行，所以I、Ⅱ、Ⅲ均不能说明。只有当CO物质的量浓度不再变化时可以说明。
（2）反应开始时丙中浓度最大，甲中浓度最小，反应速率丙最快，甲最慢。因为反应前后体积不变，而甲和丙中反应物的浓度之比相同，所以其平衡是等效的，所以C不正确。根据方程式可知? H2(g)+CO2(g) ?H2O(g)+CO(g)
起始量（mol）? 0.010? 0.010? 0? 0
转化量（mol）? x? x? x? x
平衡量（mol）? 0.010－x? 0.010－x? x? x
所以
，解得x＝0.006，即转化率是60％。乙中最大氢气的浓度，可以提高二氧化碳的转化率。
（3）根据图像可知该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。充入He(g)，使体系压强增大，则原体系的物质的浓度将减小，平衡向逆反应方向移动。降低生成物水的浓度，平衡向正反应方向移动，c (CH3OH)增大。若再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，c (CH3OH)增大。在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =" 0.82" mol，则此时n(H2) ="2.46" mol.因为反应放热，温度越高氢气的物质的量越多，所以T2大于T1。
（4）根据盖斯定律和燃烧热的热化学方程式可以得到CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式。在反应中消耗二氧化碳，所以可以降低温室效应，同时生成甲醇可以弥补资源短缺。因为△H＞0、△S＜0，所以该反应不能自发进行。
本题难度：一般
4、选择题 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是?
[? ]
A.2H2(g)+O2(g)?==2H2O(l);ΔH1?2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2
B.S(g)+O2(g)?==2SO2(g);ΔH1?S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2
C.C(s)+?
O2（g）==CO(g);ΔH1?C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)?==2HCl(g);ΔH1?
H2(g)+?
Cl2(g)?==?HCl(g);ΔH2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知
（1）H2+1/2O2＝H2O（g）? △H1＝a kJ﹒mol-1
（2）2H2+O2＝2H2O（g）? ?△H2＝b?kJ﹒mol-1?
（3）H2+1/2O2＝H2O（l）? △H3＝c?kJ﹒mol-1
（4）2H2+O2＝2H2O（l）? ?△H4＝dkJ﹒mol-1
下列关系式中正确的是
[? ]
A．2a＝b＜0
B．b＞d＞0
C．a＜c ＜0
D．2c＝d＞0
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单