时间:2017-09-25 18:11:24
1、填空题 （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
2NO(g)达到平衡时N2的浓度为?。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）参考答案：（1）＞? (2)2.5mol/L?（3）（2a-1530)kJ·mol－
本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，所以反应是吸热反应，即△H＞0.
（2）? N2(g)＋O2(g)2NO(g)
起始量（mol）? 2.6? 2.6? 0
转化量（mol）? x? x? 2x
平衡量（mol）? 2.6-x? 2.6-x? 2x
根据该温度下的平衡常数可知
解得x＝0.1mol，所以平衡时氮气的浓度为
（3）考查盖斯定律的应用。将反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1和反应②2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)?DH＝＋1530kJ·mol－1叠加，即①×2－②得到4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)，所以其反应热是（2a－1530)kJ·mol－。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应，其能量变化符合图示的是：? 
[? ]
A．碳酸钙与盐酸反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．碳酸钙的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25
时：
在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
B．当V="20" mL时，溶液中：
C．当V="20" mL时，溶液中：
D．当v>0时，溶液中一定存在
参考答案：B
本题解析：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4?kJ?mol-1，故A错误；B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正确；C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F-水解，则c（F-）＜c（Na+）=0.05mol?L-1，故C错误；D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误；故选B。
本题难度：一般
5、选择题 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(? )
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2
D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
参考答案：B
本题解析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O(s)加热分解为CuSO4(s)+5H2O(1)吸收热量ΔH3，再CuSO4(s)溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O(s)吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项是B。
本题难度：一般