时间:2017-09-25 18:10:00
1、选择题 已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
[? ]
A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是
A．汽油
B．甲醇汽油
C．潮汐能
D．地热
参考答案：A
本题解析：汽油属于石油的分馏产物或裂化产物，仍然是化石燃料，是不可再生的，不是新能源，其余选项都是新能源，答案选A。
点评：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是
A．温度的升高，纯水的pH不变
B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变
D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 有关下列溶液的叙述正确的是
A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol
参考答案：AD
本题解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，c(OH－)水= c(OH－)，所以c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)，根据物料守恒原理可得：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol，故D选项正确。
本题难度：简单
5、实验题 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中热量损失?
（3）不相等?相等?因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关?⑷偏小（5）3?（6）偏小
本题解析：考查中和热的测定及误差分析等
（1）在实验过程中，微粒使溶液混合均匀，需要搅拌，因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
（2）在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
（3）由于中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量，反应中放出的热量可以改变，但中和热是不变的。
（4）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，所以测定的数值会偏小。
（5）为了减小实验误差，应该至少测定3次温度，然后求其平均值。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，因此得的中和热数值偏小。
本题难度：一般