高中化学知识点归纳《化学平衡》高频考点预测（2017年最新版）
时间:2017-09-25 18:07:52
1、简答题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y 9 |
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
2、选择题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nppgyfavh4t.gif\">CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）
下列说法正确的是
[? ]
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
3、填空题 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx：
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j5pxkvmwtft.gif\">CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pqdevmq5rq4.gif\">
①0～3min内，v(H2)=_______
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
4、选择题 2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/djedawvvizk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（?）?
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快
5、选择题 2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5nu5vpthlkf.gif\">?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[? ]
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）生成的平均速率为 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ingjqdv4gyf.gif\">