1、选择题 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱去污效果更好
B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．高压下有利于提高合成氨的产率
时间:2017-09-25 18:07:52
1、选择题 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱去污效果更好
B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．高压下有利于提高合成氨的产率
参考答案：B
本题解析：碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释；即使平衡不移动，压缩体积，颜色也会加深，所以B无法用勒夏特列原理解释；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释；
考点：勒夏特列原理及应用
点评：勒夏特列原理在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
本题难度：一般
2、选择题 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yz0v1ocuy4p.gif\">在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2r40m4hlwwv.gif\">
[? ]
A．平衡时B的转化率为60%
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tjqhn4bq0br.gif\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d4qhgqr0rg1.gif\">CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/krosd0koxgd.gif\">CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xgxh3fbfffb.gif\">CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ort4jlnlq0v.gif\">CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚?
（3）已知反应②2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ct15fe5nwrk.gif\">CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wmyuhidnuz1.gif\">
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
参考答案：（1）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
（2）-246．4kJ· mol-1；a、 c、?e
（3） ① ＞ ；② 减少
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pcp304uqcbq.gif\">xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，
请填写下列空白：
（1）v(B) =_________，v(C) =_________，x=_________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝_________；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是
____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
参考答案：（1）0.05 mol/(L·min)；0.2 mol/(L·min)；x=4
（2）2:1
（3）CD
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4yu2hkzli0w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；
（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。
参考答案：．（1）放热
（2）逐渐减少 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小
逐渐升高 升温，平衡向逆反应方向移动
本题解析：（1）X的含量最小时，说明反应达到平衡状态，再升高温度，X的含量增加，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应是放热反应；
（2）根据图像可知，温度低于T℃时，反应混合物中X的含量逐渐减小，因为随反应的进行，反应物逐渐消耗，所以浓度逐渐减小；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量逐渐增大，说明达平衡后升高温度，平衡逆向移动，X的浓度逐渐增大。
考点：考查对图像的分析，平衡的判断
本题难度：一般