时间:2017-09-25 18:06:23
1、选择题 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
?CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（?）
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝
参考答案：A
本题解析：反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D项正确。
本题难度：一般
2、填空题 (12分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一 。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。
参考答案：(12分) （每空2分）
（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （2）Mg2+ + 2H2O 
Mg(OH)2 +2H+ （3）abc
（4）MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解 （6）2Cl
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：
?。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是?（填化学式）。B 点时剩余固体的成分是?（填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为?。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为?mol·L－1。
参考答案：(14 分)
（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（3分）
（2）①Cr3O8（2分）? Cr2O3（2分）② 4CrO3
2Cr2O3＋3O2↑（2分）
（3）① 增强溶液的导电性（2分）②3×10－6 （3分）
本题解析：（1）根据题中所提供的反应物和生成物，方程式为4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O。
（2）①CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，根据图中所示的情况分析，A 点时剩余固体的成分是Cr3O8，B 点时剩余固体的成分是Cr2O3。
②加热到750K，CrO3分解成Cr2O3，个总方程式为4CrO32Cr2O3＋3O2↑。
（3）①电解过程中 NaCl 的作用是为了增强溶液的导电性。
②已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31，又知c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，可知c(OH-)为2×10－25，故c(Cr3+)3×10－6。
点评：本题考查的是给与信息的题，学生正确分析透彻题中所给出的信息是解题的关键。题目难度适中。
本题难度：一般
4、填空题 结合下表回答下列问题：
| 物?质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
参考答案：（1）2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl－；CuO或Cu(OH) 2或CuCO3；? 4×10－8mol/L
（2）在HCl气氛中蒸发结晶。
本题解析：（1）氯水的氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子
（2）在HCl气氛中，隔绝了与空气的反应，不容易使杂质介入
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般