参考答案：向Zn2+和Al3+的离子中加入氨水，生成的Al（OH）3不溶于氨水，而生成Zn（OH）2白色沉淀，当氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+；
向Zn2+和Ba2+的离子中加入硫酸，生成的硫酸钡不溶于水，而硫酸与锌离子不反应，则锌离子保留在溶液中；
向Fe3+和Al3+的离子中加入氢氧化钠溶液，生成的Al（OH）3能溶于氢氧化钠生成AlO2-保留在溶液中，而生成的Fe（OH）3不溶于氢氧化钠，以沉淀析出；
故答案为：?离子组选用的试剂（填代号）?沉淀物的化学式保留在溶液中的离子Zn2+和Al3+EAl（OH）3Zn（NH3）42+Zn2+和Ba2+ABaSO4Zn2+Fe3+和Al3+DFe（OH）3AlO2-．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)??CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

参考答案：（1）；?放热；
（2）B、C；
（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
（4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=－252.9kJ/mol
（5）O2+4e-+2CO2=2CO32-?CO2?44.8

本题解析：（1）反应CO2(g) + H2(g)??CO(g) + H2O(g) 平衡常数表达式为。由表格中数据可知，随着温度升高，平衡常数减少，说明正反应是放热反应。（2）容器容积固定，反应前后气体物质的量不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，容器中压强均不变，A错误；化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，所以CO浓度保持不变的状态是平衡状态，B正确；H2和H2O的计量数比为1：1，所以v(H2)正= v(H2O)逆的状态是平衡状态，C正确；二氧化碳与一氧化碳浓度相等不能作为判断反应是平衡状态的标志，平衡时二者浓度可能相等也可能不等，与二氧化碳起始投料和二氧化碳的转化率有关系，D错误。（3）CO2与NaOH反应有两种情况：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，题中CO2与NaOH物质的量比为2：3，介于1：1与1：2之间，所以1molCO2与1.5molNaOH生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y，由C守恒得x+y=1；由Na守恒得2x+y=1.5，解得x=y=0.5mol。CO32-水解生成HCO3-和OH-，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。（4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)? ΔH=4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ/mol。（5）电池中介质为熔融碳酸盐，正极通入的是氧气，正极反应为O2+4e-=2O2-、O2-+CO2=CO32-，将二式相加即得O2+4e-+2CO2=2CO32-。由电极反应可知图中的A为CO2。由正、负极电子转移相等得CH4～8e-～2O2，所以通入的O2为4mol时反应的CH4为2mol。
点评：本题（5）也可先写出燃料电池总反应CH4+2O2=CO2+2H2O，用总反应减去负极电极反应式即得正极电极反应式。

本题难度：一般

4、填空题  （1）100℃时纯水Kw=1×10-12?mol2?L-2在该温度下，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a?L与pH=12的苛性钠b?L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．

参考答案：（1）1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=10-121×10-3mol/L═1×10-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-9）=9，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后0.1a-0.01ba+b=0.01mol/L，则ab=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=nV=0.01mol0.10074L=0.099mol/L，所以，此时Ca2+物质的量浓度为：0.099mol/L，OH-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.004 mol3?L-3，
故答案为：0.004 mol3?L-3；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

参考答案：A．如为饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积为Ksp，如溶液未达到饱和，则小于Ksp，故A错误；
B．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；
C．AgCl的Ksp为常数，只受温度的影响，温度一定时，为常数，故C正确；
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，只受温度的变化，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单