时间:2017-09-25 18:06:23
1、选择题 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp值为
[? ]
A．1/2xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
2、填空题 已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A?硫酸?B?盐酸?C?硝酸?D?氢氧化钠溶液?E?氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：
| ?离子组 | 选用的试剂（填代号） | ?沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 Zn2+和Al3+ Zn2+和Ba2+ Fe3+和Al3+ 3、填空题 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：? Ａ．容器中压强不变 ?Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 ? D．c(CO2) = c(CO) （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  ?H2(g)+CO2(g) ?△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是?。（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g)  ?CO2(g)+ 2H2O（1）?ΔH1＝－890.3 kJ/mol?H2(g) + 1/2O2(g) ?H2O（1）?ΔH2＝－285.8 kJ/mol?则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是?。 （5）熔融盐燃料电池如下图：  该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______?。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 4、填空题 （1）100℃时纯水Kw=1×10-12?mol2?L-2在该温度下，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______． 5、选择题 下列说法正确的是（ ） |
?CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：