时间:2017-09-25 17:53:28
1、填空题 (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是?.
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是?（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是?，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：?。
参考答案：（1）③④?（2分）?（2）CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3?(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）
本题解析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化钡溶液，Ba2+会和CO32－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。
本题难度：一般
2、选择题 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
A．④>③>①=⑤>②
B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤
D．④>③>①>⑤>②
参考答案：A
本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。
本题难度：一般
3、填空题 填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（?）
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
参考答案：A
本题解析：俯视读数，则读数偏小，结果偏低、B不影响，C相当于稀释盐酸的浓度，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。D中也是消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。所以答案选A。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g） ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH= －393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
参考答案：（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol （2）1425KJ
（3）CO（g） +
O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol
本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。
（2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g） ΔH= －566 kJ·mol-1 。
本题难度：一般