时间:2017-09-25 17:53:28
1、选择题 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol
C．C8H18(I)+ 
O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知1g?H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是
[? ]
A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)?△H?=－akJ/mol?
B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)?△H?=－2akJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)?△H?=＋akJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)?△H?=＋2akJ/mol?
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
参考答案：（共10分）
(1)? HA是弱酸；(2)?＞；? (3)?＞?c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)? (4)? 10 -5
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度为：
A．0.01 %
B．0.1 %
C．1 %
D．10 %
参考答案：B
本题解析：pH＝10，则溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是
，答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中正确的是
A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1
参考答案：D
本题解析：A：由于PO43－水解，在Na3PO4溶液中，c(Na+) 大于c(PO43－)的3倍
B：pH= —lg c(H+)，故pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的1/100
C：由于氨水部分电离，故等浓度的KOH溶液和0.1mol/L氨水相比前者c(OH－)大
D：水的离子积只于温度有关，所述正确
本题难度：简单