时间:2017-09-25 17:48:31
1、选择题 化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关。下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是
A．Cu与HNO3溶液
B．CO2与NaOH溶液
C．Zn与H2SO4溶液
D．Fe2O3与HCl溶液
参考答案：D
本题解析：A中如果是稀硝酸，则生成NO，如果是浓硝酸，则生成NO2；B中如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠；C中如果是稀硫酸，则生成氢气，如果是浓硫酸，则生成SO2；D中生成物始终是氯化铁和水，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的考查。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质，然后灵活运用即可，学生不难得分。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的 最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
参考答案：A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比都是1：1，故A错误；
B、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故B错误；
C、最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，其最高价为+（2m-n），再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以其最低负价为：（2m-n）-8，所以其氢化物的化学式一般为H8+n-2mR，故C错误；
D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5，这三种物质间的关系为（ ）
A．同分异构体
B．同位素
C．同系物
D．同素异形体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为______．（用元素符号表示）．
（2）W的单质与水反应的离子方程式为______．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3．反应的化学方程式为______．
参考答案：X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，则
（1）X为C，Y为O，Z为Na，C和O位于同一周期，原子半径C＞O，Na位于第三周期，原子半径最大，则原子半径顺序为Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；
（2）W为Cl，单质与水发生：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）化合物A由C、O、Na三元素共同构成，其浓溶液中通入Cl的单质时，可产生气体CO2和化合物NaClO3，说明A为碳酸盐，应为Na2CO3，反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
[? ]
A. ZXYW
B. WXYZ
C. XYZW
D. ZYXW
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般