时间:2017-09-25 17:48:31
1、选择题 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
[? ]
A．质量数
B．中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中酸性最强的是
A.H2SiO3
B.H3PO4
C.H2SO4
D.HClO4
参考答案：D
本题解析：非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强。根据元素周期律可知，非金属性强弱顺序为Cl＞S＞P＞Si，所以答案是D。
本题难度：简单
3、填空题 如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个，元素⑤的原子结构示意图为______．
（3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为______．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______．
参考答案：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为Na，②为K，③为N，④为O，⑤为F，⑥为H．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，
故答案为：；
（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s22s22p5，p电子数为5个，s电子数为2+2=4个，因此p电子数比s电子总数多1个；F原子结构示意图为：
，故答案为：1；；
（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成，化学方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；
（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；1g氢气的物质的量为0.5mol，则1mol氢气氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量2akJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-2aKJ/mol，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-2aKJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
[? ]
A．原子半径按X、Y、Z依次增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 按电负性值依次增大顺序排列的是
A.P S N
B.Li Na K
C.Li B Be
D.S P Si
参考答案：A
本题解析：试题分析：非金属性越强，电负性越大，因此A正确。B不正确，应该是K、Na、Li；C不正确，应该是Li、Be、B；D不正确，应该是Si、P、S，答案选A。
考点：考查电负性大小的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。
本题难度：困难