1、选择题 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是
A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ">
时间:2017-09-25 17:44:52
1、选择题 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是
A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
参考答案：C
本题解析：A．根据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－可知还原性：Fe2+ > Cl－，正确；B．根据反应2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+可知还原性：SO2 > Fe2+，正确；C．根据反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O可知：还原性：H2O2>SO2,与题干不符合，错误；D．根据反应SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI可知还原性：SO2 > I－，正确。
考点：考查物质的还原性的比较及应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 实现下列反应需要加入氧化剂的是（?）
A．NaOH →Na2CO3
B．SO2→SO3
C．H2SO4→H2
D．CaCO3→CO2
参考答案：B
本题解析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
A. NaOH →Na2CO3的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选
B、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故B选；．
C. H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选;
D、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选；
故选B
本题难度：简单
3、选择题 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
参考答案：A
本题解析：根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律，可知①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI中还原性：SO2＞I－，② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中还原性Fe2+＞Cl－，③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2中还原性I－＞Fe2+，所以还原性强弱为：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 选A。
考点：氧化还原反应的基本概念和还原性强弱比较。
本题难度：困难
4、选择题 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是(? )
A．①②③④
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④
D．①③④⑤
参考答案：B
本题解析：由单质X和Y相互反应生成X2+Y2-可以知道，X的化合价升高了，所以X被氧化，为还原剂，具有还原性，其氧化后的离子具有氧化性，Y的化合价降低了，所以Y被还原，为氧化剂，具有氧化性，其还原后的离子具有还原性，根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂可以知道的氧化性比X2+的氧化性强，所以以上叙述正确的是①④⑤⑥⑦。
点评：本题考查了氧化还原反应的基础知识，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。
本题难度：一般
5、填空题 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， ___的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，____的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液( FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、 氢离子中，___具有氧化性，___的氧化性最强。
参考答案：(1)Fe ；Ag+
(2)Cl2、H+ ；Cl2
本题解析：
本题难度：一般