时间:2017-09-25 17:44:52
1、选择题 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；
②2A2++B2====2A3++2B-；③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+
参考答案：B
本题解析：
答案：B
由①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；②2A2++B2====2A3++2B-；③2B-+Z2====B2+2Z-得氧化性强到弱的顺序是是①XO4-＞Z2②B2＞A3+③Z2＞B2，C正确；。还原性由强到弱的顺序是①Z-＞X2+②A2+＞B-③B-＞Z-，D正确；由氧化性Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B-＞Z-可得A正确；B、不正确，Z元素在①反应中化合价升高，被氧化，Z元素在③反应中均被还原。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：?
①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，?
③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
参考答案：（1）Cl－、Br－；0.10 mol；（2） 0.25 mol n(Fe3＋)＝0.50 mol/L
（3） Cl2>Br2>Fe3＋>I2； （4）I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 0.8
本题解析： 离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，各种离子的物质的量分别是：n(I－)= 0.2 mol；n(Fe2＋)= 0.2 mol ；n(Br－)= 0.2 mol；它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol；（1）0.15 mol Cl2被还原时，I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。（2）当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。（3）因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，离子的还原性越强，其氧化产物的氧化性就越弱。故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。（4）已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，离子方程式是I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。n(I2)=0.1mol，发生该反应消耗的Cl2是0.5mol,所以消耗Cl2的总量为氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。n(Cl2)=0.1mol+0.1mol+0.1mol+0.5mol=0.8mol。
考点：考查氧化还原反应的规律、物质氧化性、还原性强弱的比较及反应的先后顺序及有关计算的知识。
本题难度：困难
4、选择题 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4? 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
参考答案：C
本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，氧化性强弱依次是I2＞H2SO4、Fe3+＞I2、HNO3＞Fe3+。又因为硝酸的氧化性强于氯气的，而氯气的氧化性强于铁离子的，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后依次判断即可。
本题难度：简单
5、选择题 已知反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，则下列判断正确的是
A．硫元素被还原
B．二氧化硫是还原剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂
参考答案：B
本题解析：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，Na2O2中-1价的氧降到-2价的氧，被还原，Na2O2作氧化剂，SO2中+4价的氧升到硫酸钠中+6价的氧，被氧化，SO2作还原剂，因此B正确。
本题难度：一般