1、选择题 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；
②2A2++B2====2A3++2B-；③2B-+Z2====B2+ ">
时间:2017-09-25 17:44:52
1、选择题 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；
②2A2++B2====2A3++2B-；③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+
2、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：?
①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，?
③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－
3、填空题 （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
4、选择题 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4? 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
5、选择题 已知反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，则下列判断正确的是
A．硫元素被还原
B．二氧化硫是还原剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂