1、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是
A．红磷与白磷
B．正丁烷与异丁烷
C．11H与21H
D．金刚石与C60

参考答案：C

本题解析：A、D 互为同素异形体
B 互为同分异构体
C 互为同位素
故选C

本题难度：一般

2、填空题  【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为??．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是?．简述你的判断依据?．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于??（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为??。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/n1nev5dfi2l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为??．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是?．铁原子的配位数是?，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为?（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/acdpo33ptmw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">、

参考答案：（1）3s23p6
（2）SiH4；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4
（3）原子；sp3杂化
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtvuemyrbox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(1+b)：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/04ydr44b20l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1+a）
（5）A；8；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e0fdp2p2cwo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为Ca，M层电子排布式为：3s23p6
（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，第ⅣA族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。
（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为sp3杂化。
（4）设Cl?半径为r，则Na+半径为ar，Cs+半径为br，NaCl晶胞边长为x，因为NaCl晶胞为面心立方结构，所以2x2=（2r+2ar）2，得r=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1fy0eqftcum.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1+a）r；CsCl晶胞为体心李立方结构，所以y2+2y2=（2r+2br）2，可得y=2/600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtvuemyrbox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(1+b)r，x：y=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtvuemyrbox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(1+b)：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/04ydr44b20l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1+a）
（5）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a2+2 a2=（4r）2，得a=4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtvuemyrbox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">/3r ，图甲晶胞的体积V=a3=64600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtvuemyrbox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">/9r3，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtvuemyrbox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">/9r3?ρ=\"2M/\" NA,M=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e0fdp2p2cwo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题难度：一般

3、填空题  为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是?，该化合物由?键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成?种盐，其电子式分别为?。
(3)Na3N与水的反应属于?反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)?r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/fmvorfwdy1l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；离子
（2）2；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/yd5yqhvkcsm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）复分解
（4）＜

本题解析：首先根据Na3N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/bh32lqm5lhg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3－与水的反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)＜r(N3－)。

本题难度：一般

4、选择题  关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
A．均为非极性分子
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

参考答案：D

本题解析：A不正确，SO2是V形结构。B不正确，SO2中中心原子是sp3杂化，CO2中中心原子是sp杂化。C不正确，S原子含有1对孤对电子，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（?）
A．铍
B．硼
C．碳
D．氮

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

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