1、填空题 A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则 ">
时间:2017-09-25 17:41:23
1、填空题 A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fm25zryd3rq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?铝? Al（OH）3?硫
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xwb0uze32uk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?离子键
本题解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素是非金属性最强的元素，则A为氟元素，其阴离子即为F-，结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rkolqsqbppf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
n(H2)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/weoa2fasxbp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.5mol，因为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/t2y1udr3ktd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">,所以B为+3价的金属，又因B转变为与Ne原子的电子层结构相同的离子，则B元素为铝元素；由题意知C元素原子的最外层（M层）上有6个电子，故C为硫元素，它与钠反应后生成离子化合物硫化钠，含有离子键，其电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5dkeyg3fhyq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是?（?）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应
D．热稳定性：X2R >X2Y
参考答案：B
本题解析：根据题中信息分析，X的离子为一个质子，X为H元素；Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y为O元素；Z的最外层电子数等于其周期序数，Z为Al元素；W是制造太阳能电池的常用材料，W为Si元素； Y与R同主族，R为S元素。
A、Z(即Al元素)的原子半径大于R(即S元素)的原子半径，故错；C、WY2是SiO2，可以与氢氟酸反应，故错；D、热稳定性：X2R(即H2S)<X2Y(即H2O)，故错。故选B。
点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的应用的知识，题目难度不大，注意平时对基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）【化学——物质结构与性质】
物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有?
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;
c．晶体的熔点：金刚石< 石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
（2）某石蕊的分子结构如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fuftfgsshcy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是?（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是?（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是?；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
a．离子晶体? b．分子晶体 c．原子晶体? d．金属晶体
②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中?
Cu原子的配位数为 ?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nfsn5h4bzpr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）a c（2分）
（2）①C? O （2分）? H3O+（2分）②该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。（2分）
（3） ① abd （2分） ②面心立方堆积（1分）? 12 （1分）
本题解析：（1）a．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，正确；b．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，错误；c．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，正确；d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，错误；选ac；（2）①石蕊分子所含元素中，基态碳原子和氧原子的核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4,，2p轨道有两个成单电子的是C、O； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+；②该石蕊易溶解于水，可能的原因是该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；（3）①NF3、NH3和F2属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体，选abd；②金属铜的堆积方式称为面心立方堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为12。
本题难度：一般
4、选择题 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（?）
A．NaCl
B．H2O
C．NaHSO4
D．Al2O3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题
A．H2XO3
B．H3XO4
C．H2XO4
D．HXO4
参考答案：C
本题解析：由元素X的气态氢化物分子式H2X可知X的负价为－2价，所以X原子的最外电子层上有6个电子，所以X的最高正化合价为＋6价，以此判断所列选项，符合化合价为＋6价的选项为C。
本题难度：简单