时间:2017-09-25 17:38:33
1、填空题 A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4)DE3中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。
(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)
2、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
4、选择题 下列说法正确的是
A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体
5、选择题 CH4和P4分子都是正四面体构型，则下列关于它们的说法中正确的是
[? ]
A．CH4和P4中的键角为109°28"
B．CH4和P4中的键角为60°
C．CH4中的键角为109°28"
D．P4中的键角为60°