时间:2017-09-25 17:38:33
1、填空题 A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4)DE3中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。
(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)
参考答案：(1)第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3
(2)能量最低原理
(3) 
?
(4)sp3 三角锥形
(5)12 74% 
g/cm3
本题解析：(1)由题意分析知F为K；A为H；B为N；由电离能知C的＋2价稳定，为Mg；D为P；E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级，就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH4+和H－。(4)PCl3中心原子P上的价层电子对＝3＋
?(5－3×1)＝4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。(5)由图可知：该金属堆积方式为面心立方最密堆积，原子配位数为12，空间利用率为74%；由图乙可知每个晶胞中含有的原子数为8×
＋6×＝4。设晶胞的棱长为x，由图丙知x2＋x2＝(4a)2，x＝2
a，若该晶体的密度为ρ，则
。
点拨：本题考查物质结构与性质，考查考生对物质结构与性质的掌握情况。难度较大。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体
参考答案：D
本题解析：电负性最大的原子是F，价电子构型：2S22p5?A错误
N3-、CO2和O3互为等电子体，只有CO2空间构型都是直线型，其余是V型的， B错误
根据VSEPR理论，S原子以sp3d2杂化轨道形成σ键,分子为正八面体形分子，正确。故选D。
点评：熟练掌握共价键和离子键的特点及 VSEPR理论才能准确处理各种离子，分子的空间构型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。饱和性，即形成了特定数目的作用力。
离子键：阴离子与阳离子之间的作用力，离子可以看成是均匀的带电小球，所以，既没有方向性，也没有饱和性，即，只要阴离子足够大，就能在表面的各个方向尽可能多的吸引阳离子，反之，阳离子也是这样。
共价键：是原子通过电子云的重叠形成的作用，所以，既有方向性，也有饱和性，即电子云要按照一定的方向重叠，才能保证最大重叠，保证共价键的稳定性，所以导致了分子中的共价键间的键角。另外，原子都有自己特定的成键数目，如H原子只能形成1个共价键，O原子可以形成2个键，即饱和性。
本题难度：简单
5、选择题 CH4和P4分子都是正四面体构型，则下列关于它们的说法中正确的是
[? ]
A．CH4和P4中的键角为109°28"
B．CH4和P4中的键角为60°
C．CH4中的键角为109°28"
D．P4中的键角为60°
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单